Коллоидная химия

21 вариант

СS_2(г) + 4H_2(г) = 2H₂S_(г) + CН_4(г)   Т = 700 К

1.     Учитывая теплоемкость вещества от температуры, вычислите значение Δ_rH⁰_T в интервале температур 300… 1000 К с шагом 100 К. Выразите зависимость Δ_rH⁰_T от температуры. Постройте график зависимости Δ_rH⁰_T = f(T).

2.     Используя значения стандартных теплоемкостей веществ С⁰_р,298, рассчитайте стандартный тепловой эффект процесса Δ_rH⁰_T при указанной температуре Т. Сравните значения Δ_rH⁰_T рассчитанные двумя методами.

3.     Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции Δ_rH⁰_T при заданной температуре, пользуясь высокотемпературными составляющими веществ [H⁰_T–H⁰₀] и стандартными энтальпиями образования веществ. Сравните значения величин  Δ_rH⁰_T для данной температуры, рассчитанные тремя методами.

4.     Учитывая зависимость теплоемкости веществ от температуры, вычислите значения Δ_rS⁰_T в интервале температур 300…1000 К с шагом 100 К. Постройте график зависимости Δ_rS⁰_T = f(T).

5.     Вычислите зависимость  в интервале температур 300…1000 К с шагом 100 К, используя метод Темкина-Шварцмана. Постройте график зависимости = f(T).

6.     Рассчитайте значение стандартной константы равновесия К⁰ при указанной температуре.

7.     Используя стандартные значения функций приведенных энергий Гиббса реагентов Ф⁰_Т, рассчитайте  и стандартную константу равновесия К⁰ при данной температуре. Сравните результаты расчета этих величин, выполненные двумя методами (% ошибки).

8.     Проведите анализ проведенных термодинамических расчетов и определите, каким образом можно уменьшить выход экологически вредных веществ. При каких условиях для этой цели следует проводить данный процесс?

Таблица

Термодинамические свойства веществ