3-4. Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при Т = 298 К на основании следующих данных:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), ΔН10 = -114,2 кДж/моль
4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), ΔН20 = -110,2 кДж/моль
N2(г) + O2(г) = 2NO(г), ΔН30 = 182,6 кДж/моль
3-6. Определите энтальпию образования диборана В2Н6(г) при Т = 298 К из следующих данных:
В2Н6(г) + 3O2(г) = В2O3(тв) + 3Н2О(г), ΔН10 = -2035,6 кДж/моль
2В(тв) + 3/2O2(г) = В2O3(тв), ΔН20 = -1273,5 кДж/моль
Н2(г) + 1/2O2(г) = Н2О(г), ΔН30 = -241,8 кДж/моль
17-3. Чему равен общий порядок элементарных реакций:
17-8. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной элементарных реакций А → 2D в газовой фазе при увеличении давления в 3 раза?
17-11. Определите размерность константы скорости для реакций первого, второго и третьего порядка, если концентрация выражена в моль/л.
17-12. Определите общий порядок сложной реакции, если константа скорости имеет размерность л1/2*моль1/2*с-1.
17-16. Константы скорости прямой и обратной реакции равны 2,2 и 3,8 л/моль*с. По какому из перечисленных ниже механизмов могут протекать эти реакции: а) А + В = D; б) А + В = 2D; в) А = В + D; г) 2А = В?
17-18. Скорость реакции 2-го порядка А + В → D равна 2,7 * 10-7 моль/л*с при концентрациях веществ А и В, соответственно 3,0 * 10-3 моль/л и 2,0 моль/л. Рассчитайте константу скорости.
17-19. В реакции 2-го порядка А + В → 2D начальные концентрации веществ А и В равны по 1,5 моль/л. Скорость реакции равна 2,0 * 10-4 моль/л*с при [А] = 1,0 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [В] = 0,2 моль/л.
17-20. В реакции 2-го порядка А + В → 2D начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно 0,5 и 2,5 моль/л. Во сколько раз скорость реакции при [А] = 0,1 моль/л меньше начальной скорости?
18-2. Реакция первого порядка протекает на 30% за 7 минут. Через какое время реакция завершится на 99 %?
20-13. Константа скорости реакции первого порядка равна 4,02 *10-4с-1 при 3930К и 1,98 * 10-3 с-1 при 4130К. Рассчитайте предэкспоненциальный множитель для этой реакции.
20-14. Для газофазной реакции HI + CH3I → CH4 + I2 энергия активации 140 кДж/моль. Константа скорости при 2270С равна 3,9 * 10-3 л/моль*с. Рассчитайте константу скорости при 3100С. При какой температуре константа скорости будет равна 1,0 * 10-3 л/моль*с?
20-15. Для реакции H2 + I2 → 2HI константа скорости при температуре 6830К равна 0,0659 л/моль*мин, а при температуре 7160К равна 0,375 л/моль*мин. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 7000К.