303. Не производя вычислений, установить знак ΔS° следующих процессов:
д) 2СН3ОН (г.) + 3O2(г.) = 4Н2О (г.) + 2СO2(г.).
a) N2 (г.) + ½ O2 (г.) = N2O (г.)
332. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если:
б) уменьшить объем системы в 3 раза.
352. При состоянии равновесия в системе
N2 (г.) + 3H2 (г.) ↔ 2NH3 (г.),
концентрации участвующих веществ равны: [N2] = 3 моль/л; [Н2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить:
в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
363. Система С (графит) + CO2 (г.) ↔ 2CO (г.),
находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание СО в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной температуре? б) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре? При увеличении температуры? При введении в систему катализатора?
539. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна:
б) 5∙10-6 ; в) 9,3∙10-9 .
584. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток)